PROBLEMAS RESUELTOS
DE FISICA
ejercicios resueltos de calorimetría

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Ejercicios de Termología

Considerando el oxígeno como un gas perfecto, calcular:
a) su calor específico a volumen constante.
b) la relación:
    \( \displaystyle \frac{C_p}{C_v} \)
Dato: masa molecular del oxígeno : 32
Respuesta al ejercicio 3
a) el oxígeno es un gas de molécula diatómica y como todos los de este tipo, capacidad calorífica molar (o calor molar), a volumen constante, \(C_v\), será igual a 5 calorías.
Como la masa molecular del oxígeno es 32, su calor específico será:
    \( \displaystyle c_v = \frac{C_v}{M} = \frac{5}{32} = 0,156 Cal. g^{-1} ºC^{-1} \)
Para obtener la relación:
    \( \displaystyle \frac{C_p}{C_v} \)
Sabemos por teoría que se cumple la relación de Mayer:
    \( C_p = C_v + R\)
Y de ahí:
    \( \displaystyle \frac{C_p}{C_v} = \frac{C_v + R}{C_v} \)
Tratándose de un gas de molécula diatónica, esta relación valdrá:
    \( \displaystyle \frac{C_p}{C_v} = \frac{5+2}{5} = 1,4\)

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Página publicada por: José Antonio Hervás