Ejercicios de química resueltos

Calcular el calor de formación del sulfuro de carbono sabiendo que los calores de combustión del carbono, azufre y sulfuro de carbono son respectivamente 96, 71 y 265 Kcals/mol.

Respuesta al ejercicio 85

Debemos calcular el calor desarrollado en la siguiente reacción:

\(2 S(s) + C(s) \rightarrow CS_2 (g) + \triangle H \)

Para ello partimos de las siguientes reacciones:

\(\begin{array}{l} C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + \triangle H_1 = - 96 Kcal \\ \\ S(s) + O_2 (g) \rightarrow SO_2(g) + \triangle H_2 = - 71 Kcal \\ \\ CS_2(g) + 3 O_2 (g) \rightarrow CO_2 (g) + 2 SO_2(g) + \triangle H_3 = - 265 Kcal \end{array} \)

Vemos, por tanto, que la ecuación problema se obtiene sumando la primera a la segunda, previamente multiplicada por 2 y restando la tercera:

\( \triangle H = \triangle H_1 + 2 \triangle H_2 - \triangle H_3 = -96 - 2·71 + 265 = 27 Kcal \)