Ejercicios de química resueltos

Una disolución acuosa de urea tiene un punto de congelación de -0,52ºC calcular la presión osmática que tendrá esta disolución a 37ºC si la densidad de la misma es 1,04 grs / c.c. Constante crioscópica del agua 1,86 ºC/mol.

Respuesta al ejercicio 79

Según los primeros datos calculamos la molalidad de la disolución:

\(\triangle t=m·K \;;\; 0,48 = m·1,86\;;\; m= 0,258\) molal

Puesto que sabemos que la constante crioscópica del agua es 1,86ºC/mol.
La urea tiene de fórmula molecular \(CO(NH_2)_2\) luego su peso molecular será = 60,058
Por tanto los gramos de urea que tenemos en disolución son:

\(0,258\times 60,058=15,495\) grs de urea.

Como conocemos la densidad de la disolución podemos calcular el volumen que ocupa:

\( \displaystyle \frac{15,495 + 1000}{1,04 g/litro} = 0,976 \) litros

Teniendo en cuenta la ecuación de Van’t Hoff podemos hacer:

\(\displaystyle \pi ·V = n·R·T\; ;\; \pi · 0,976 = 0,258 · 0,082 ·(273+37) \)

Despejando el valor de la presión osmótica se obtiene:

\(\pi = 6,719 \) Atmósferas.