Ejercicios de química resueltos
Se preparó una disolución de 3,75 grs de un hidrocarburo
en 95 grs de acetona. El punto de ebullición de la acetona
es 55,95ºC y el de la disolución 56,50ºC. Siendo
la constante ebulloscópica de la acetona 1,71ºC/mol,
calcular el peso molecular del hidrocarburo.
Respuesta al ejercicio 77
El aumento ebulloscópico viene dado por:
Donde m es la molalidad de la disolución y K la constante
ebulloscópica.
Nosotros tenemos:
\( \displaystyle \begin{array}{l}
0,55 = mˇ 1,71 = \frac{3,75/Pm}{0,095} \times 1,71 \\
\\
Pm = \frac{3,75ˇ1,71}{0,55ˇ0,095} = 122,727 grs/mol
\end{array}\)