Ejercicios de química resueltos

0,250 grs de un cloruro metálico anhidro necesitan para su precipitación 24c.c. de disolución de \( AgNO_3 \). Si dicho peso es de cloruro hidratado se consumen tan solo 20,45c.c. El peso atómico aproximado del metal es 140. A partir de estos datos identificar el metal y hallar las fórmulas de los dos cloruros.

Respuesta al ejercicio 75

Calculamos el peso equivalente del metal:

\( \displaystyle \frac{gr}{eq} \;; \; 0,024 · 0,1 = \frac{0,250}{x} \rightarrow x = 104,166 grs/Eq. \)

La valencia del metal en esta reacción viene dada por el número de cloruros de la sal y como el cloruro tiene valencia uno, podemos hacer:

\(104,166 x = 35,457 x + 140 \;;\; x=2,037\simeq 2\)

El peso atómico del metal será por tanto

\(104,166 · 2 = 35,457 · 2 + x \;;\; x =137,41 \) gr/mol

Mirando en las tablas obtenemos para dicho valor el elemento bario; la fórmula del cloruro será por tanto: \(BaCl_2 \)

El peso equivalente de la sal hidratada será:

\(\displaystyle \frac{Pm \; BaCl_2 + x H_2O}{2} = \frac{208,33 + 18·x}{2} \)

De ahí podemos hacer:

\(\displaystyle V·N = nº Eq.\; ; \; 0,02045 · 0,1 = \frac{0,25}{\frac{208,33 + 18x}{2}} = \frac{0,50}{208,33 + 18x} \)

Despejando el valor de x obtenemos x = 2,01 moles de \(H_2O\)
Por lo que podemos asegurar que la fórmula del cloruro bárico hidratado será \(BaCl_2 · 2 H_2O\)