Ejercicios de química resueltos

Una moneda de plata cuyo peso es 4,652 grs. Se disuelve en \( HNO_3 \) y se lleva a un volumen de 200 ml; 10ml de esta solución se valoran adecuadamente con NaCl gastándose 19,45 ml. Hallar el % de Ag en la moneda.

Respuesta al ejercicio 74

Calculamos primero los grs de Ag contenidos en los 10 mls que se valoran:

\( V·N·f \;gr/Eq = 0,01945·0,1· 107,88=0,2098 \) grs de Ag en 10 ml.

Como esos 10 ml los hemos tomado de 200 ml tendremos:

\(0,2096\times 20=4,196\) grs de Ag en la moneda.

El porcentaje de plata será por tanto:

\( \displaystyle \frac{4,196}{4,652} \times 100 = 90,20 \% \) de Ag