Ejercicios de química resueltos

Se disuelve en \( SO_4H_2 \) 0,3826 grs. De un mineral de hierro. La sal férrica se reduce adecuadamente a sal ferrosa y se valora con \( MnO_4K \), gastándose 27,6 c.c. Calcular el % de hierro en el mineral.

Respuesta al ejercicio 73

La reacción que tiene lugar en la valoración es:

\(5 Fe^{2+} + MnO_4^+ \overrightarrow{(+ H^+)} \quad 5 Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4 \;H_2O \)

En esta reacción la valencia del hierro es uno, por tanto el equivalente gramo Valdrá 55,85g/ cc.

De ahí tenemos:

\( V·N·f \;gr/Eq = 27,6·0,1· 1,035·0,5585=0,1595 \) grs. De Fe en la muestra

El porcentaje será por tanto:

\( \displaystyle \frac{0,1595}{0,3825} \times 100 = 41,70 \% \) de hierro en el mineral.