Ejercicios de química resueltos

Hallar la concentración de una disolución de KCH de densidad = 1,24 gr/c.c. si al diluirla a un volumen 10 veces mayor, 20 c.c. de la disolución diluida se neutraliza con 21,85 c.c. de un ácido 0,5 N f= 1,025.

Respuesta al ejercicio 71

Sabemos que el nº de equivalentes de una disolución viene dado por la fórmula:

\( V·N·f = nº Eq.gr. \)

Como en disolución las sustancias reaccionan equivalente a equivalente, dicho producto será constante, por tanto se tendrá:

\(\begin{array}{l} V_1·N_1·f_1 = V_2·N_2·f_2 \rightarrow 0,02 · N · 1 = \\ \\ = 0,02185 · 0,5 · 1,025 \rightarrow N = 0,56 \; Normal \end{array} \)

Si la disolución primitiva está 10 veces más concentrada, se tendrá:

\( N= 0,56 \times 10 = 5,6 Normal \)

Según esta normalidad, tendremos:

\( 5,6 \times 56,104 = 314,182 \) grs de KOH por litro de disolución.

Siendo la densidad de 1,24 grs/cc:

\(\displaystyle \frac{314,182}{1,24} = 253,4 \)de KOH/Kg. de solución = 25,34% de KOH.