Ejercicios de química resueltos

Una moneda de plata cuyo peso es de 4,836 g se disuelve en ácido nítrico y el líquido obtenido se completa a 100 cc .
20 cc de esta di solución se precipitan con nitrato de plata y el precipitado de AgCl se filtra,lava, seca y pesa. Se obtienen 1,100 gs de AgCl. En el líquido filtrado se determina el cobre al estado de CuO; el peso de este es 0,172 g.
Calcular el tanto por ciento de plata y de cobre en la moneda.

Respuesta al ejercicio 52

En los 20cc de solución tenemos

\( \displaystyle \frac{4,836 \times 20}{100} = 0,9672 \) gramos de aleación

El factor gravimétrico del AlCl es

\( \displaystyle \frac{107,90 \times 20}{143,34} = 0,7527 \)

Por lo cual la aleación contiene (en los 20 cc de disolución)

\(1,100 \times 0,7527 = 0,8283 \) gramos de Ag

El factor gravimétrico de CuO a Cu es

\( \displaystyle \frac{63,54}{79,54}= 0,7988 \)

Por lo cual en los en los 20 cc de disolución tenemos:

\( 0,172 \times 0,7988 = 0,1374 \) gramos de Cu

Como en los 20 cc de disolución tenemos 0,9672 g de aleación, nos queda.

\( \displaystyle \frac{0,8283\; g\; Ag}{0,9672\; g\; aleacion} = 0,8564 \) g de Ag por g de aleción = 85,64 % de Ag

\( \displaystyle \frac{0,8283\; g\; Cu}{0,9672\; g\; aleacion} = 0,1421 \) g de Cu por g de aleción = 14,21 % de Cu