PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

Ver enunciado del ejercicio en:

Ejercicios de química general

Estás en :
Matemáticas y Poesía >

Ejercicios resueltos

Ejercicios de química resueltos

Preparar 0,5 litros de disolución 0,1 Molar de HCl sabiendo que se dispone de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/ml.

Respuesta al ejercicio 45

Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad, calculando, en primer lugar, los moles de HCl que va a tener la disolución que queremos preparar:
    moles de HCl = M × V = 0,1M × 0,5 litros = 0,05 moles
Como el peso molecular del ácido clorhídrico es de 36,5, los 0,05 moles equivaldrán a:
    0,05 moles \( \displaystyle \times \frac{36,5 \; g}{1 \; mol} = 1,83 \; \) gramos de ClH
Esa masa de HCl la tenemos que tomar del ácido clorhídrico concentrado del que disponemos (36 % y 1,19 g/ml de densidad). De ese modo, si 36 gramos de ácido clorhídrico puro están contenidos en 100 gramos de ácido concentrado comercial, los 1,83 gramos de nuestro problema se deberán tomar de una cantidad X dada por :
    \( \displaystyle X = 1,83 \times \frac{100 }{36} = 5,08 \; \) gramos de ClH concentrado comercial
Y como tenemos un líquido del que conocemos su densidad, el volumen que esos 5,08 gramos ocuparán será :
    \( \displaystyle V = \frac{m}{\rho } = \frac{5,08 \; g}{1,19 \; g/ml} = 4,27 \; \) mililitros de ácido clorhídrico concentrado comercial del 36 %
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
Otros usuarios de Matemáticas y poesía también han visto:




Página publicada por: José Antonio Hervás