Ejercicios de química resueltos

Al hacer pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm de presión a través de Ba(OH)₂ se precipitan 0,295 gramos de CO₃Ba, ¿Cuál es la proporción en volumen del CO₂ en el aire?

Respuesta al ejercicio 44

La reacción que tiene lugar al pasar aire a través de Ba(OH)₂ es:

CO₂ + Ba(OH)₂ ⇒ CO₃Ba + H₂O

Según los gramos de precipitado obtenido, tenemos:

\( \displaystyle \frac{Pm \; CO_2}{Pm \; CO_3 Ba} \times 0,296 = \frac{44,01}{197,37} \times 0,296 = 0,066 \; \) g de \(CO_2 \)

Aplicando la ecuación de los gases perfectos, obtenemos el volumen equivalente:

\( \displaystyle P · V = n·R·T \, ; \, \frac{740}{760} · V = \frac{0,066}{44,01} · 0,082 · 293 \; ; \; V = 0,037 \; \) litros de \(CO_2 \)

Como se han empleado 100 litros de aire, el porcentaje en volumen de anhídrido carbónico en el aire será del 0,037 %.