Ejercicios de química resueltosa) Calcular cuantos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4)
al 90 % son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal
de H2SO4.
b) Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario [Ba(OH)2].
Disponemos de la base cristalizada con 8 moléculas de agua, ¿cuántos gramos
se necesitarán?
Respuesta al
ejercicio 8
En los dos casos planteados aplicaremos la fórmula que nos da la normalidad
de una disolución. a) Para conocer que cantidad de ácido sulfúrico
es necesaria:
\( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} \quad \Rightarrow \quad
g = \frac{N \times Pm \times l}{V} = \frac{0,25· 98 ·
0,525}{2} = 3,0625 \) g.
De ese modo,
Si 90 gramos de H2SO4 están contenidos en 100 gramos
de disolución,
entonces 3,0625 gramos de H2SO4 estarán contenidos
en X gramos de disolución.
Haciendo operaciones tenemos X = 3,402 gramos de H 2SO 4
al 90 %.
b) Para conocer que cantidad de hidróxido de bario es necesaria, calculamos
antes su peso molecular:
\( Pm = 137,38 + 2 \times (1 + 16) + 8 \times (2 \times 1 + 16) = 315,38
\)
De ese modo tenemos:
\( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} \quad \Rightarrow \quad
g = \frac{N \times Pm \times l}{V} = \frac{0,5 · 315,38
· 0,25}{2} = 19,71 \) g.
Y esa es la cantidad de Ba(OH) 2.8 H 2 necesaria para
preparar 250 cc de disolución 0,5 Normal.
PROBLEMAS
RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA |
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