Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 41
Se desea preparar 1 litro de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se
dispone de una disolución de ácido clorídrico del 5
% y una densidad de 10,095 g/litro y otra disolución 0,1 molar, también
de HCl.
Calcular la Molaridad de la primera de las disoluciones y el volumen necesario
que hay que tomar de cada una de las disoluciones originales para obtener
la disolución deseada.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 42
Se introducen en un eudiómetro 30 cc de etano y acetileno y 120 cc
de oxígeno. Después de la combustión y condensación
del vapor de agua resultante, quedan 81 cc. Calcular la composición
de la mezcla original y final.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 43
Calcular la masa molecular de una enzima, sabiendo que 0,1 g de la misma
disueltos en 20 ml de benceno (C
6H
6) producen una
presión osmótica de 2,65 mm Hg, a 25ºC. (Suponer que
el volumen de la disolución se mantiene en 20 ml).
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 44
Al hacer pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm de presión
a través de Ba(OH)
2 se precipitan 0,295 gramos de CO
3Ba,
¿Cuál es la proporción en volumen del CO
2
en el aire?
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 45
Preparar 0,5 litros de disolución 0,1 Molar de HCl sabiendo que se
dispone de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/ml.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 46
Una muestra de 1,367 grs. de un compuesto orgánico se quemó
en corriente de aire y dio 3,002 grs. de CO
2 y 1,64
grs. de H
20. El compuesto contiene solamente carbono,
,hidrógeno y oxígeno; calcular su fórmula
empírica.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 47
En una botella para muestras tenemos una compuesta por 0,9 Átomos
gramo de Carbono, 1,445x10
24 átomos de Hidrógeno
(H
2) y 4,8 grs de Oxígeno (O
2). Determinar su fórmula
empírica.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 48
Una sustancia orgánica nitrogenada se quema en un tubo
do combustión. A partir de 0,627 gramos de sustancia el
dispositivo de absorción del agua formada aumenta en 0,425
gramos, y el de absorción del CO
2 en 1,778 gramos.
En un segundo ensayo operando con 0,878 gramos de sustancia se
desprende todo el nitrógeno que se recoge en estado libre
en una probeta de gases, siendo el volumen de 120 c.c. medidos
sobre agua a 23 ºC y 747 mm. La presión de vapor del
agua a esta temperatura es de 21,1 mm. La densidad de la sustancia
en estado de vapor en relación al aire es 3,21. A partir
de estos datos, calcular la fórmula molecular de esta sustancia.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 49
1,036 g, de una sustancia orgánica no saturada (con un
doble enlace) dan por combustión 2,116 gramos de CO
2
y 1,083 g, de H
2O. A partir de 0,416 g. de sustancia
se obtienen 118,2 c.c. de nitrógeno medidos secos a 22
ºC y 751 mm. Finalmente 0,1366 gramos del compuesto fijan
66,2 c.c. de agua de bromo que contiene 3,83 g, de bromo por litro.
Averiguar la fórmula molecular de este compuesto.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 50
En la combustión de 0,785 gramos de una sustancia orgánica
formada por carbono, hidrógeno y oxígeno, se obtienen
1,50 gramos de CO
2 y 0,921 gramos de H
2O. Por otra parte, para
determinar su peso molecular se vaporizan 0,206 gramos de la sustancia
en un aparato Víctor Meyer y se desalojan 108 cc de aire
medidos sobre agua a 14 ºC y 755 mm. La presión de
vapor de agua a esta temperatura es de 12,0 mm. Calcular la fórmula
molecular de la sustancia.
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