Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 31
Con 20 gramos de clorato potásico se obtienen 7 litros de oxígeno
a 20 ºC y 0,5 atmósferas. Si el rendimiento de la operación
es del 80 %, calcular la riqueza del KClO3.
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resueltos de química - enunciado del ejercicio 32
10 cc de una disolución de hidróxido sódico quedan
neutralizados al agregarles 5,7 cc de una disolución normal de ClH,
¿qué concentración en tanto por ciento tendrá
la disolución alcalina?
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 33
Calcular la cantidad de clorato potásico de un 97 % de pureza que
se necesita para obtener:
a) 2 kg de oxígeno (O2)
b) 2 litros de O2 medidos a 27 ºC y a 720 mm de presión.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 34
A una muestra de 0,617 gramos de sulfuro ferroso (SFe) que contiene impurezas
se le añadió ácido clorhídrico (ClH) y el ácido
sulfhídrico (SH
2) producido se recogió sobre nitrato
de plata (NO
3Ag). El precipitado de sulfuro de plata (SAg
2)
seco, pesó 1,322 gramos, ¿Cuál es la pureza del sulfuro
ferroso?.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 35
Por neutralización con óxido de calcio (CaO) el ácido
acético (CH
3-COOH) se transforma en acetato cálcico
[(CH
3-COO)
2Ca] que por calcinación da Carbonato
cálcico (CO
3Ca) y acetona (CH
3-CO-CH
3).
Si el rendimiento de los dos procesos en conjunto es del 93 %, ¿Cuánta
acetona se puede obtener a partir de 250 kgs de ácido acético
del 97,2 % de riqueza.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 36
Se investiga un ácido orgánico monoprótico.
1,37 gramos de dicha sustancia dan, por oxidación, 2,010
gramos de CO
2 y 0,821 gramos de H2O. Al calcinar 2,158
gramos de su sal de plata se obtiene un residuo de 1,395 gramos
de plata. Hallar la fórmula de este ácido y establecer
su composición.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio del ejercicio
37
Se tiene un ácido sulfúrico concentrado de 1,8 g/ml de densidad
y una riqueza del 90,5 %. Calcular
a) Su concentración en g/l.
b) Su molaridad.
c) El volumen necesario para preparar 0,25 litros de disolución
0,2 Molar
Peso molecular del H2SO4 = 98.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 38
Se llevan a un eudiómetro 50 cc de una mezcla de H2, CH4 y acetileno
y 75 cc de O2. Después de la combustión y de la condensación
del agua formada, quedan 44,5 cc que al hacerlos pasar por potasa caústica
se redujeron a 16 cc. Hallar la composición de la mezcla gaseosa
original.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 39
Se dispone de un ácido nítrico comercial del 96,73 % en peso
y 1,5 g/ml de densidad ¿Cuántos ml del ácido concentrado
serán necesarios para preparar 0,2 litros de disolución 1,5
Molar de dicho ácido? Peso molecular del HNO
3 = 63.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 40
Se introducen en un eudiómetro 20 cc de un hidrocarburo gaseoso desconocido
y 50 cc de oxígeno. Después de la combustión y condensación
del vapor de agua, quedan en residuo 30 cc que al ser tratados con KOH se
reducen a 10 cc. Determinar la fórmula del hidrocarburo.
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