Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 21
Para el análisis de una lejía de sosa se tomaron 10 cc de
la disolución. Una vez diluida se le añade el indicador (fenolftaleína)
y se neutraliza con ácido clorhídrico. Calcular la cantidad
de hidróxido sódico en g/litro que contiene el líquido.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 22
Tomamos 20 cc de disolución de cloruro sódico y le añadimos
disolución de nitrato de plata (AgNO3) hasta que deja de producirse
mas precipitado, momento en el que se han consumido 12,5 cc de disolución
0,1 N. Calcular el tanto por ciento de sal que contiene la disolución
de cloruro.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 23
¿Qué volumen de ácido clorhídrico con una densidad
de 1,17 g/cc y un 33,46 % de riqueza han de medirse para preparar 1 litro
de disolución 0,2 N.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 24
El sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1,84 g/cc y contiene
un 95 % de ácido puro. Se pide calcular:
a) El contenido en g/cc ; b) La molaridad ; c) La normalidad.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 25
El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con el cinc metálico
(Zn) formando sulfato de cinc (ZnSO4) y desprendiendo hidrógeno (H2).
Se quiere conocer la cantidad de H2SO4 al 10 % necesaria para la obtención
de 40 gramos de ZnSO4 cristalizado con 7 moléculas de agua.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 26
Se mezclan 95 gramos de azufre (S) con 100 gramos de hierro (Fe) en polvo.
Se introduce la mezcla en un crisol y se calienta fuertemente. Se forma
sulfuro ferroso (FeS) y el azufre sobrante se volatiliza. Este azufre arde
dando anhídrido sulfuroso (SO2). Calcular el volumen de SO2 que se
forma, medido a temperatura normal, y el peso de FeS obtenido.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 27
Calcular cuantos gramos de ácido nítrico al 60 % son necesarios
para preparar 300 cc de disolución 0,2 N de NO3H.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 28
El nitrógeno puede obtenerse puro en el laboratorio descomponiendo
nitrito amónico (NH4NO2) por el calor. Calcular que cantidad de NH4NO2
se necesita para obtener 432 cc de N2 en condiciones normales con un rendimiento
del 90 %.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 29
Se desea analizar una caliza; se pesan 3 gramos de la misma y se atacan
con ácido clorhídrico obteniéndose 0,5 litros de CO
2.
Calcular la riqueza de la caliza.
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Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 30
Calcinando CaCO
3 obtenemos 8 litros de CO
2 medidos
a 27 ºC y 2 atmósferas. ¿Cuántos gramos de carbonato
se han calcinado sabiendo que se trata de un mineral impuro del 70 % de
riqueza.
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