Ejercicios
resueltos de química - enunciado del ejercicio 51
En el análisis de una blenda, en la que todo el azufre
se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0,9364 gramos del mineral
non ácido nítrico concentrado. En el proceso todo
el azufre pasa al estado de ácido sulfúrico, el
cual se precipita al estado de sulfato bárico (BaSO
4).
El precipitado se filtra,se lava, se seca y se pesa. Se han obtenido
1,878 gramos de sulfato de bario. Calcular el % de ZnS en la muestra
de blenda analizada.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 52
Una moneda de plata cuyo peso es de 4,836 g se disuelve en ácido
nítrico y el líquido obtenido se completa a 100
cc .
20 cc de esta di solución se precipitan con nitrato de
plata y el precipitado de AgCl se filtra,lava, seca y pesa. Se
obtienen 1,100 gs de AgCl. En el líquido filtrado se determina
el cobre al estado de CuO; el peso de este es 0,172 g.
Calcular el tanto por ciento de plata y de cobre en la moneda.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 53
Por acción del agua sobre el carburo de aluminio Al
4C
3
se obtiene metano, CH
4. Calcular el volumen de este gas, medido
sobre agua a 16 ºC y 736 mm que obtendremos suponiendo una
pérdida del 1,8 % a partir de un carburo de aluminio de
91,3 % de pureza.
La presión de vapor de agua a 16 ºC es de 13,6 mm.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 54
Al hacer `pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm de presión
a través de Ba(OH)
2 se precipitan 0,295 g de CO3Ba , ¿Cuál
es la proporción en volumen de CO
2 en el aire?
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 55
Cual es el peso equivalente del PO
4H
3 en cada una de las reacciones
siguientes:
\(\begin{array}{c}
PO_4H_3 + Na(OH) \rightarrow NaH_2PO_4 + H_2O \\\\
PO_4H_3 + 2 Na(OH) \rightarrow Na_2HPO_4 + 2 H_2O \\\\
PO_4H_3 + 3 Na(OH) \rightarrow Na_3PO_4 + 3 H_2O
\end{array}\)
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 56
Calcular el valor de la constante de los gases perfectos es:
\( \displaystyle \frac{Atm\times litro}{mol \times ºK} \qquad
;\qquad \frac{Julios}{mol \times ºK} \qquad ;\qquad \frac{Ergios}{mol
\times ºK} \)
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 57
100 litros de aire seco a 20 ºC y 1 Atm de presión
se hacen burbujear a través de éter. El aire saturado
de éter sale en las mismas condiciones de presión
y temperatura.
Se pide calcular: a) gramos de éter que se evaporan. b)
Volumen final de la mezcla. c) Si la mezcla se comprime isotérmicamente
a 10 Atms, determinar la cantidad de éter que se recupera
al estado líquido. Presión de vapor, Pv del éter
a 20ºC 422 mm de Hg.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 58
Calcular el peso de un litro de aire saturado de humedad a 25
ºC y 770 mm de presión, siendo la presión de
vapor del agua a 25 ºC es 23,8 mm y el peso molecular medio
del aire 28,96.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 59
En un edificio con acondicionamiento de aire se absorben desde
el exterior 1000 litros de aire a 11 ºC y 780 mm de presión
y 20 % de humedad relativa. Dicho aire pasa a través de
los aparatos adecuados con lo que la temperatura aumenta a 20º
C y la humedad relativa a un 40%, ¿Cuál será
el volumen ocupado por dicha masa de aire si la presión
en el edificio es de 765 mm. la presión de vapor del agua
a 11 ºC es 9,8 mm y a 20ºC, 17,5 mm.
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Ejercicios resueltos de química
- enunciado del ejercicio 60
Una masa de hidrógeno recogida en agua a 25 ºC y 737
mm de Hg ocupa 245 cc. La presión parcial del vapor de
agua a 25 ºC es 23,8 mm. ¿Cuál será
el volumen de hidrógeno seco recogido medido a 12 ºC
y 770 mm de Hg.
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