Ejercicios de Termología
Determínese el peso atómico exacto del cobalto,
sabiendo que este elemento tiene un calor específico
de 0,10 cal/g · ºC y 29,47 g del mismo se combinan
con 8 g de oxígeno para formar un óxido.
Respuesta al ejercicio 7
Según la ley de Dulong y Petit se necesitan aproximadamente
6,3 calorías para elevar 1ºC la temperatura de un
mol de metal.Según hemos hecho en el problema anterior:
Peso atómico Cobalto × Calor específico Cobalto \(\approx\)
6,3 cal
por lo tanto:
\( \displaystyle P.atm\; Co = \frac{6,3 Cal}{0,10 Cal/g ºC}
\approx 63,0 g \)
Por otro lado, aplicando la ley estequiométrica de los
equivalentes o de las proporciones recíprocas, los equivalentes
de Cobalto deben ser igual a los equivalentes de oxígeno con los
que se combinan:
\( \displaystyle \frac{29,47g}{P.equiv. Co} = \frac{8 g}{8,00}
\)
Se obtiene así el peso equivalente del Cromo que es:
\( P. equiv. Co = 29,47\)
Igual que en el problema anterior podemos determinar la valencia
a partir del peso atómico obtenido de la ley de Dulong y Petit
y del peso equivalente calculado, es decir:
\( \displaystyle Valencia = \frac{P. Atm \;Co}{P. equiv\; Co}
= \frac{63 g/mol}{29,47 g/mol} \approx 2 \)
Por lo que la masa atómica del Cobalto es exactamente:
\( P. atm.\; Co = 2 \times 29,47= 58,93\; g/mol \)