Ejercicios de Termología
Calcúlese la masa atómica del cromo, sabiendo
que de 3,121 gr del metal, por combinación con el oxígeno
se obtienen 4,561 gr de óxido.
Como datos conocidos se toma como peso equivalente del \(O_2\)
8,00 g/equiv. , y el elemento tiene un calor específico
0,122 cal/gr ºC
Respuesta al ejercicio 6
El enunciado de la ley de Dulong y Petit dice que se necesitan
aproximadamente 6,3 calorías para elevar 1ºC la temperatura
de un mol de metal.
Así pues, en el caso del Cromo tenemos:
Peso atómico Cromo × Calor específico Cromo \(\approx\) 6,3 cal
Luego el peso atómico del Cr será:
\( \displaystyle P. Atm. \;Co = \frac{6,3 Cal/ºC}{0,122
Cal/g ºC} \approx 51,64 \;g \)
Este valor es sólo aproximado, por la misma naturaleza
de la ley de Dulong y Petit, por lo que es necesario calcular
el valor exacto.
Para ello, por otro lado nos dicen que el Cr se combina con el
oxígeno para dar óxido. A partir de los pesos equivalentes
podemos establecer que el peso equivalente del Cromo es:
\( \displaystyle \frac{3,121 g}{P. equiv. Cr} = \frac{(4,561-3,121)g}{8,00}\Rightarrow
P.equiv. Cr = 17,339 \)
Dado que el peso equivalente de un elemento es igual a su peso
atómico multiplicado por su valencia y sabemos el peso
atómico aproximado por la ley de Dulong y Petit, podemos
calcular la valencia del Cromo en el óxido.
\( \displaystyle P. equiv. = \frac{P. Atm. \;Cr}{Valencia} \Rightarrow
Valencia = \frac{P. Atm. Cr}{P. equiv. Cr} = \frac{51,64 g/mol}{17,339
g/mol} = 3 \)
Así, la masa atómica del Cromo es exactamente:
\( \displaystyle P. Atm. Cr = 3 \times 17,339 = 52,07 g/mol \)