Ejercicios de termodinámica - Respuesta
al ejercicio 38
El primer principio de la termodinámica expresa que la variación
de energía interna de un sistema es igual a la suma de las variaciones
de energía calórica y de energía mecánica, es
decir:
Y para un proceso adiabático tenemos \( \delta Q= 0\), con lo
cual:
\( \displaystyle \begin{array}{l}
dU = \delta W \left\{ \begin{array}{ll} dU = \frac{3}{2}\times RdT \\ \\ \delta W = - P_{ex}dV \end{array}\right\}\frac{3}{2}R \triangle T = \\
\\
= - P_{ex}\triangle V = - 1\; atm \times 100\; l.
\end{array}\)
Y despejando el incremento de temperatura:
\( \displaystyle \triangle T = - \frac{2P_{ex}\triangle V}{3R}
= - \frac{2\times 1\; atm \times 100\; l.}{3R} \)
Siendo R = 0,0836 Atm × litro/mol × ºK