PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Si en ciertas condiciones de acidez, una solución 0,44 M de sacarosa se hidroliza en un 23,7% al cabo de 8 horas, determinar cual será su concentración transcurridas 35 horas y cual es el tiempo necesario para que la concentración de los tres azúcares sea la misma. Se considera que la reacción es de primer orden.

Respuesta al ejercicio 88

La hidrólisis de la sacarosa tiene lugar según la ecuación:
    \(C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \Rightarrow C_6H_{12}O_6 + C_6H_{12}O_6 \)

Si la reacción es de primer orden la ley de velocidad resulta:

    \(\displaystyle v = - \frac{dC}{dt} = kC \Rightarrow - \frac{dC}{C} = kdt \)

Y sustituyendo valores tenemos:

    \(\displaystyle \ln \left(\frac{0,44}{(1-0,237)0,44}\right) = k8 \Rightarrow k = 0,034 h^{-1} \)

Conocida la constante, podemos calcular la concentración al cabo de 35 horas:

    \(\ln \displaystyle \left(\frac{0,44}{C}\right) = 0,034 \times 35 \Rightarrow C = 0,134 \) moles/litro

Si se debe cumplir ahora que debe ser igual la concentración de los tres azúcares, tendremos: según la reacción que tiene lugar:

    \(0,44 - x = x \Rightarrow 0,44 = 2x \Rightarrow x = 0,22\) moles/litro

Con lo que el tiempo transcurrido hasta alcanzar dicha concentración será:

    \(\ln \displaystyle \left(\frac{0,44}{0,22}\right) = 0,034 \times t \Rightarrow t = 20,3 \) horas
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás