PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 81

El problema consiste en calcular la variación de entropía para el proceso:
    \( H_2O(l) \rightarrow H_2O + \triangle H \qquad (1) \)

A partir de los procesos conocidos:

    \(\displaystyle \begin{array}{l} H_2 (g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O (g) + \triangle H = - 57,8 Kcal \quad (2) \\ \\ H_2 (g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O (l) + \triangle H = - 68,32 Kcal \quad (2) \end{array} \)

Basándonos en la ley de Hess podemos calcular la variación de entalpia para la reacción (1); tenemos, restando la ecuación (3) de la (2) y ajustando términos:

    \(\triangle H_1 = \triangle H_2 - \triangle H_3 = - 57,8 Kcal - (- 68,32 Kcal) = 10,520 Kcal = 10520 cal\)

Esta variación de entropía es la correspondiente a 1 mol de agua, por lo tanto se trata del calor latente de vaporización dado en calorías/mol; y haciendo:

    \( \displaystyle 10520 \frac{cal}{mol} \times \frac{1}{18}\frac{moles}{gr} = 584,44 cal/gr\)
Que es el calor latente de vaporización en calorías/gramo de \(H_2O\)

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás