PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

A 25ºC, el calor de formación del agua en estado de vapor es de 67.800 calorías, mientras que si el agua formada queda en estado líquido, el calor de formación es de 58.320 calorías. Hallar el calor latente de vaporización del agua a 25ºC calculando en calorías por mol y en calorías por gramo.

Respuesta al ejercicio 81

El problema consiste en calcular la variación de entropía para el proceso:
    \( H_2O(l) \rightarrow H_2O + \triangle H \qquad (1) \)

A partir de los procesos conocidos:

    \(\displaystyle \begin{array}{l} H_2 (g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O (g) + \triangle H = - 57,8 Kcal \quad (2) \\ \\ H_2 (g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O (l) + \triangle H = - 68,32 Kcal \quad (2) \end{array} \)

Basándonos en la ley de Hess podemos calcular la variación de entalpia para la reacción (1); tenemos, restando la ecuación (3) de la (2) y ajustando términos:

    \(\triangle H_1 = \triangle H_2 - \triangle H_3 = - 57,8 Kcal - (- 68,32 Kcal) = 10,520 Kcal = 10520 cal\)

Esta variación de entropía es la correspondiente a 1 mol de agua, por lo tanto se trata del calor latente de vaporización dado en calorías/mol; y haciendo:

    \( \displaystyle 10520 \frac{cal}{mol} \times \frac{1}{18}\frac{moles}{gr} = 584,44 cal/gr\)
Que es el calor latente de vaporización en calorías/gramo de \(H_2O\)

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás