PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 79

Según los primeros datos calculamos la molalidad de la disolución:
    \(\triangle t=mK \;;\; 0,48 = m1,86\;;\; m= 0,258\) molal

Puesto que sabemos que la constante crioscópica del agua es 1,86ºC/mol.
La urea tiene de fórmula molecular \(CO(NH_2)_2\) luego su peso molecular será = 60,058
Por tanto los gramos de urea que tenemos en disolución son:

    \(0,258\times 60,058=15,495\) grs de urea.

Como conocemos la densidad de la disolución podemos calcular el volumen que ocupa:

    \( \displaystyle \frac{15,495 + 1000}{1,04 g/litro} = 0,976 \) litros

Teniendo en cuenta la ecuación de Van’t Hoff podemos hacer:

    \(\displaystyle \pi V = nRT\; ;\; \pi 0,976 = 0,258 0,082 (273+37) \)

Despejando el valor de la presión osmótica se obtiene:

    \(\pi = 6,719 \) Atmósferas.

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás