PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Se preparó una disolución de 3,75 grs de un hidrocarburo en 95 grs de acetona. El punto de ebullición de la acetona es 55,95ºC y el de la disolución 56,50ºC. Siendo la constante ebulloscópica de la acetona 1,71ºC/mol, calcular el peso molecular del hidrocarburo.

Respuesta al ejercicio 77

El aumento ebulloscópico viene dado por:
    \(\triangle t = mK\)
Donde m es la molalidad de la disolución y K la constante ebulloscópica.
Nosotros tenemos:

    \( \displaystyle \begin{array}{l} 0,55 = m 1,71 = \frac{3,75/Pm}{0,095} \times 1,71 \\ \\ Pm = \frac{3,751,71}{0,550,095} = 122,727 grs/mol \end{array}\)

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás