PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

En 35 grs de agua se diluyen 5 grs de ClH puro; la densidad de la disolución que resulta, a 20ºC es 1,06 gr/c.c. Hallar la concentración de la disolución en % en peso, en gr/litro.

Respuesta al ejercicio 69

El % en peso será
    \(\displaystyle \frac{5 \:g \;de\; ClH}{35 \:g\; de \;H_2O + 5 \:g \;de\; ClH} = 0,125 \:g\; de\; ClH\)

Que equivalen a 12,5% en peso.

Al ser la densidad de 1,06 gr/c.c.d icha solución tendrá un volumen de:

    \(\displaystyle \frac{100}{1,06} = 94,34 c.c.\)

Que contienen 12,5 grs de ClH, por tanto en un litro habrá:

    \(\displaystyle \frac{1000 \times 12,5}{94,34} = 132,5 gr/litro\)

La molaridad la obtendremos transformando los gramos que contiene un litro en moles:

    \(\displaystyle \frac{gr/Pm}{litros} = \frac{132,5/36,456}{1} = 3,634 M\)

La normalidad la obtendremos transformando los gramos que contiene 1 litro en Eq. Gr.
En este caso, como el Equivalente gramo Vale igual que el mol, la normalidad coincide con la molaridad, es decir: N 3,634.

La molalidad indica el número de moles de soluto por Kg. de disolvente, por lo tanto, se tiene:

    \(\displaystyle m = \frac{grs\; soluto/Pm \;soluto}{kg \;de \;disolvente} = \frac{5/36,456}{0,035} = 3,918\; molal\)
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás