PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

Ver enunciado del ejercicio en:

Ejercicios de química general

Estás en :
Matemáticas y Poesía >

Ejercicios resueltos

 

Ejercicios de química resueltos

Se dispone de un \(SO_4H_2\) concentrado de densidad = 1,824 gr/cm3 y 92% en peso, calcular:
    a) Volumen de dicho ácido que hay que tomar para preparar 500 c.c. de una solución 0,5N.

    b) Cuanto hay que diluir el ácido concentrado para obtener un ácido 2N
Respuesta al ejercicio 67

Por cada litro de \(SO_4H_2\) necesitamos 0,5 Eq.g., para los 500 c.c. se necesitarán:
    \(0,5\times 0,5\times 49=12,25\;grs \;de\; SO_4H_2 \; puro \)
Al ser un ácido de 92% de riqueza, necesitaremos:
    \(\displaystyle \frac{12,25 \times 100}{92} = 13,32\;grs\; de \;SO_4H_2 \;del\; 92 \%\)
Que en volumen serán:
    \(\displaystyle \frac{13,32}{1,824} = 13,32\;grs\; de\; SO_4H_2 \;del\; 92 \% \)
Para el apartado b, tenemos:
    \(1,824\times 1000\times 0,92 = 1678,08 \) grs de ácido puro contenidos en 1 litro
La normalidad de dicho ácido será:
    \(\displaystyle N = \frac{gr \times valencia}{Pm \times litros} = \frac{1678,08\times 2 }{98 \times 1} = 34,246 \;N \)
Para saber cuanto hemos de diluir para que sea 2N, tenemos:
    \(V·N= V’·N’=Nº Eq. ; 1\times 34,246=V’\times 2; V’=17,123\;l \)
Por lo tanto, a cada litro de dicho \(SO_4 H_2\), debemos añadirle:
    \(17,123-1=16,123 \) litros de agua
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
Otros usuarios de Matemáticas y poesía también han visto:




tema escrito por: José Antonio Hervás