PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 65

Calculamos los moles de \(O_2\) en condiciones iniciales :
    \( \displaystyle P\times V = n·R·T \rightarrow n = \frac{P·V}{R·T} \)
Sustituyendo valores numéricos:
    \( \displaystyle \frac{(700/760)\times 2}{0,082 \times 300} = 0,0749 \) moles de \(O_2\)
El numero total de moles o oxígeno más yodo será:
    \( \displaystyle n = moles_I + moles_{O_2} = \frac{10}{253,84} + 0,0749 = 0,114295 \)
Con todo ello, la presión final será :
    \( \displaystyle P = \frac{n·R·T}{V} = \frac{0,114295 \times 0,082 \times 493}{2} = 2,31 \)
Atmósferas
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás