PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

100 litros de aire seco a 20 ºC y 1 Atm de presión se hacen burbujear a través de éter. El aire saturado de éter sale en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Se pide calcular: a) gramos de éter que se evaporan. b) Volumen final de la mezcla. c) Si la mezcla se comprime isotérmicamente a 10 Atms, determinar la cantidad de éter que se recupera al estado líquido. Presión de vapor, Pv del éter a 20ºC 422 mm de Hg.

Respuesta al ejercicio 57

Calculamos primero el número de moles de aire que contienen los 100 litros:
    \( \displaystyle P· V = nRT \; ; \; n = \frac{P· V}{R· T} = \frac{1 \times 100}{0,082 · 293} = 4,16\; moles \)

El número de moles de éter que se evaporan lo calculamos según la ley de Dalton:

    \( \displaystyle P_p = P_T\times X_i \; ; \; 422 = 760 \frac{x}{4,16+ x} \)

Despejando el valor de x para dicha ecuación , se obtiene x = 5,194 moles de éter .Transformando en gramos dicha cantidad se tiene: 5,194 x 74,12 = 384,98 gramos.
El volumen final de la muestra será:

    \( \displaystyle \begin{array}{l} P\times V = nRT \\ \\ V = \frac{n· R · T}{P} = \frac{(4,16 + 5,194)· 0,082 ·293}{1} = 224,74\; l. \end{array}\)

Cuando la presión sea de 10 Atms de éter quedaran en estado de vapor:

    \( \displaystyle 422 = 7600\times\frac{x}{4,16 + x}\rightarrow x = 0,245\; moles \)

Por lo tanto, condensarán:

    \( 5,194 - 0,245 = 4,949 \) moles de éter
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás