PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 53

La ecuación correspondiente al proceso es
    \( Al_4C_3 + 12 H_2O \rightarrow 4 Al(OH)_3 + 3 CH_4 \)

Los gramos de carburo puro que tenemos son

    \( \displaystyle 3,2 \times \frac{91,3}{100} = 2,9216 \; g \)

Dividiendo ese valor por el Pm del Al4C3 obtenemos los moles:

    \( \displaystyle \frac{2,9216}{143,91} = 0,0203\; \) moles de carburo de aluminio

Como cada mol de Al4C3 se obtienen 3 moles de CH4, tenemos:

    \(0,203 \times 3 = 0,0609 \; \) moles de metano

Según las condiciones de presión y temperatura en los que hemos obtenido, equivaldrán:

    \( \displaystyle V = \frac{nRT}{P}= \frac{0,0609 \times 0,082 \times 289}{ \displaystyle \frac{(736-13,6)}{760}} = 1,518 \)

litros de CH que se han formado con un rendimiento del 100%.
Al perderse el 1,8 %, el rendimiento será 98,2 % por tanto tenemos:

    \( 1,518 \times 0,982 = 1,4906\; \) litros de CH4 obtenidos
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás