PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 51

Podemos suponer que las reacciones que tienen lugar son
    \( \begin{array}{l} ZnS(s) + 2 NO_3H(aq) \leftrightarrow SH_2(aq) + 2 NO_3Zn(aq) \\\\ SH_2(aq) + 8 NO_3H(aq) \leftrightarrow SO_4H_2 (aq) + 8 NO_2(gas) + 4 H_2O\\\\ SO_4H_2 (aq) + Ba(OH)_2 \leftrightarrow 4 SO_4Ba(s) + H_2O \end{array} \)

La reacción intermedia es de oxidación reducción y la hemos ajustado como sigue:

    \( \begin{array}{c} SH_2 + 4 H_2O \rightarrow -8 e^- \rightarrow SO_4H_2 + 8 H^+ \\\\ NO_3^- + 2H^+ \rightarrow +1 e^- \rightarrow NO_2 + H_2O \end{array} \)

Multiplicando la segunda ecuación por 8 y sumando ambas, tenemos :

    \( \begin{array}{l} SH_2 + 8 NO_3^- + 4 H_2O + 16 H^+ \leftrightarrow \\ \\ SO_4H_2 + 8 NO_2 + 8 H^+ + 8 H_2O \end{array}\)
Que pasando a molecular es

    \( SH_2 + 8 NO_3H \leftrightarrow SO_4H_2 + 8 NO_2 + 4 H_2O \)

Por todo ello observamos que un mol de ZnS da lugar a un mol de BaSO4, por lo que tendremos:

    \( \displaystyle \frac{1,8780}{233,43} = 0,00804 \) moles de BaSO4 = moles de SZn

Como el peso molecular del ZnS es 97,43, tenemos:

    \( 0,00804 \times 97,43 = 0,7840\) gramos de ZnS en la blenda analizada

Luego el porcentaje será:

    \( \displaystyle\frac{0,7840 g \: ZnS}{0,9364 g\;blenda}\times 100 = 83,7 \) % de ZnS en la blenda analizada
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás