PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
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Ejercicios de química resueltos

Una muestra de 1,367 grs. de un compuesto orgánico se quemó en corriente de aire y dio 3,002 grs. de CO2 y 1,64 grs. de H20. El compuesto contiene solamente carbono, ,hidrógeno y oxígeno; calcular su fórmula empírica.

Respuesta al ejercicio 46

Según los datos dados en el enunciado, tenemos 1,64 grs. de agua ( H20) y 3,002 grs de anhídrido carbónico (CO2), lo que supone, de acuerdo a la composición centesimal de dichos compuestos 0,182 grs de H2 y 1,458 grs de O2, en el caso del agua y 2,183 grs de O2 y 0,819 grs de C en el caso del anhídrido.

De ahí sabemos que en 1,367 g, de sustancia había 0,182 g. de Hidrógeno y 0,819 g. de Carbono y, por lo tanto, tendremos:

1,367 - (0,182 + 0,819) = 0,366 g. de 0xígeno

De ese modo podemos hacer:

0,182 grs de H2 a 1 grs. por mol = 0,182 moles de Hidrógeno

0,819 grs de C a 12 grs. por mol = 0,0682 moles de carbono

0,366 grs de O a 16 grs por mol = 0,0228 moles de Oxígeno

Como sabemos que los átomos tienen que estar en una relación de números enteros, tomando el menor de los resultados como unidad, tenemos:

0,0228 / 0,0228 = 1 átomo de Oxígeno; 0,0682 / 0,0228 = 2,99 átomos de Carbono

0,182 / 0,0228 = 7,98 átomos de Hidrógeno

Por lo tanto, la fórmula empírica de la sustancia será: C3H80

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tema escrito por: José Antonio Hervás