Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 45

Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad, calculando, en primer lugar, los moles de HCl que va a tener la disolución que queremos preparar:

moles de HCl = M × V = 0,1M × 0,5 litros = 0,05 moles

Como el peso molecular del ácido clorhídrico es de 36,5, los 0,05 moles equivaldrán a:

0,05 moles \( \displaystyle \times \frac{36,5 \; g}{1 \; mol} = 1,83 \; \) gramos de ClH

Esa masa de HCl la tenemos que tomar del ácido clorhídrico concentrado del que disponemos (36 % y 1,19 g/ml de densidad). De ese modo, si 36 gramos de ácido clorhídrico puro están contenidos en 100 gramos de ácido concentrado comercial, los 1,83 gramos de nuestro problema se deberán tomar de una cantidad X dada por :

\( \displaystyle X = 1,83 \times \frac{100 }{36} = 5,08 \; \) gramos de ClH concentrado comercial

Y como tenemos un líquido del que conocemos su densidad, el volumen que esos 5,08 gramos ocuparán será :

\( \displaystyle V = \frac{m}{\rho } = \frac{5,08 \; g}{1,19 \; g/ml} = 4,27 \; \) mililitros de ácido clorhídrico concentrado comercial del 36 %