PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

Ver enunciado del ejercicio en:

Ejercicios de química general

Estás en :
Matemáticas y Poesía >

Ejercicios resueltos

 

Ejercicios de química resueltos

Al hacer pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm de presión a través de Ba(OH)2 se precipitan 0,295 gramos de CO3Ba, ¿Cuál es la proporción en volumen del CO2 en el aire?

Respuesta al ejercicio 44

La reacción que tiene lugar al pasar aire a través de Ba(OH)2 es:
    CO2 + Ba(OH)2 ⇒ CO3Ba + H2O
Según los gramos de precipitado obtenido, tenemos:
    \( \displaystyle \frac{Pm \; CO_2}{Pm \; CO_3 Ba} \times 0,296 = \frac{44,01}{197,37} \times 0,296 = 0,066 \; \) g de \(CO_2 \)
Aplicando la ecuación de los gases perfectos, obtenemos el volumen equivalente:
    \( \displaystyle P · V = nRT \, ; \, \frac{740}{760} · V = \frac{0,066}{44,01} · 0,082 · 293 \; ; \; V = 0,037 \; \) litros de \(CO_2 \)
Como se han empleado 100 litros de aire, el porcentaje en volumen de anhídrido carbónico en el aire será del 0,037 %.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
Otros usuarios de Matemáticas y poesía también han visto:




tema escrito por: José Antonio Hervás