PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Calcular la masa molecular de una enzima, sabiendo que 0,1 g de la misma disueltos en 20 ml de benceno (C6H6) producen una presión osmótica de 2,65 mm Hg, a 25ºC. (Suponer que el volumen de la disolución se mantiene en 20 ml).

Respuesta al ejercicio 43

Para calcular la masa molecular de una enzima a partir de los datos dados, podemos utilizar la ecuación de la presión osmótica:
    \( \pi V = nRT \)
calculamos el número de moles:
    \( \displaystyle \frac{2,65 \; mm \; Hg}{\frac{760 \; mm \; Hg }{1 \; atm}} \times 0,03 \; l = n \times 0,082 \frac{atm \times litro}{K \times mol } \times 298 K \)
De donde, despejando el valor de n, resulta n = 2,857•10-6 moles

Ahora establecemos una proporción con el concepto de mol:
    \( \displaystyle \frac{2, 857 \times 10^{-6} \; moles}{0,1 \; gramos} = \frac{1 \; mol}{X} \quad \Rightarrow \quad X = 35000 \; \) gramos
Y, por lo tanto, la masa molecular de la enzima será 35000 g/mol.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás