PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 41

Para calcular la Molaridad de la primera disolución, tomamos 1 litro de la misma y calculamos su masa:
    \( \displaystyle \rho = \frac{m}{V} \quad \Rightarrow \quad m = \rho · V = 1,095 \frac{g}{cc} \times 1000 \, cc = 1095 \, g\)
Como la disolución es del 5%, de los 1095 g de masa que hay en 1 litro, de ácido puro tendremos:
    masa de ácido clorhídrico \( \displaystyle 1095 \, g \times \frac{5}{100} = 54,75 \, g\)
Y su molaridad será
    \( \displaystyle M = \frac{moles \; de \; soluto}{ V \; \; en \; litros \; de \; disoluci \acute{o}n} = \frac{ \displaystyle \frac{54,75 \; g}{36,5 \displaystyle \frac{g}{mol}}}{1 \; litro} = 1,5 \; M\)
Para preparar 1 litro de disolución 0,5 M mezclando volúmenes de los dos ácidos tenemos que tener presente que el número de moles que tendremos que tomar entre las dos disoluciones iniciales ha de ser el mismo que los tendrá la disolución a preparar y que la suma de los volúmenes de dichas disoluciones iniciales ha de ser 1 litro. Así:
    nº moles \( = V \times M = 1 \; litro \times 0,5 \; M = 0,5 \) moles
Al volumen que tomemos de la primera disolución le llamamos VA y al de la segunda disolución VB, de manera que \( V_B = 1 - V_A \)

Planteamos la ecuación con los moles de manera que la suma de los que tomamos de la primera disolución más los que tomamos de la segunda disolución sea igual a 0,5. Así:
    \( \begin{array}{l} 1,5 V_A + 0,1(1 - V_A) = 0,5 \, ; \, V_A = 0,286 \; l = 286 cc \\ \\ V_B = 0,714 \; l = 714 \; cc \end{array}\)
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás