PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Se llevan a un eudiómetro 50 cc de una mezcla de H2, CH4 y acetileno y 75 cc de O2. Después de la combustión y de la condensación del agua formada, quedan 44,5 cc que al hacerlos pasar por potasa caústica se redujeron a 16 cc. Hallar la composición de la mezcla gaseosa original.

Respuesta al ejercicio 38

Las reacciones que se desarrollan en el eudiómetro son las siguientes:
    2 H2 + O2 ⇒ 2 H2O

    CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O

    2 C2H2 + 5 O2 ⇒ 4 CO2 + 2 H2O
Las ecuaciones que podemos plantearnos son las siguientes:
1º) Llamando respectivamente x, y, z los volúmenes de hidrógeno, metano y acetileno, se tiene:
    \( x + y + z = 50 \)
2º) según las reacciones, por cada volumen de hidrógeno se necesitan 0,5 volúmenes de oxígeno; por cada volumen de metano 2 volúmenes de oxígeno y por cada volumen de acetileno, 2,5 volúmenes de oxígeno; por lo tanto, podemos poner:
    \(\displaystyle \frac{x}{2} + 2y + \frac{5z}{2} = 59 \)
Ya que se han introducido 75 cc y han quedado 16 sin reaccionar.
3º) se han obtenido (44,5 – 16) = 28,5 cc de CO2 que según las reacciones se distribuyen como sigue:
    \( y + 2z = 28,5 \)
El sistema formado con las tres ecuaciones resultantes nos da los valores:
    \( x = 30,25 \quad ; \quad y = 11,00 \quad ; \quad z = 8,75 \)
Y expresados como porcentajes:
    60,5 % de H ; 22,0 % de metano ; 17,5 % de acetileno
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás