PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 37

La concentración en gramos litro vendrá dada por el cociente entre la cantidad (masa) de ácido puro, expresado en gramos, y el volumen de disolución, expresado en litros.
Vamos a suponer que tomamos 1 litro de ácido (1000 ml); tenemos entonces que su masa será de 1800 g, de los cuales el 90,5 % son de ácido puro, es decir:
    \(\displaystyle 1800 \; g \times \frac{90,5}{100} = 1629 \; g \)
Y a partir de ahí
    \(\displaystyle \frac{1629 \; gramos}{1 \; litro} = 1629 \;\) g/l
La molaridad de la solución se obtiene por la relación entre el número de moles de soluto y el volumen (expresado en litros) de disolución.

Como conocemos los gramos de ácido puro que hay en 1litro de disolución, sólo tenemos que hacer:
    \(\displaystyle 1629 \; g \times \frac{1 \; mol}{98 \; g} = 16,62 \; \) moles
Y la molaridad de la disolución será
    \(\displaystyle M = \frac{16,62 \; moles}{1 \; litro} = 16,62 \; M \)
En 0,25 litros de disolución 0,2 Molar tenemos:
    nº moles = 0,2 M × 0,25 l = 0,05 moles
Que en gramos serán:
    0,05 moles \(\displaystyle \times \frac{98 \; g}{1 \; mol} = 4,9 \; \) gramos de ácido puro
La masa de ácido sulfúrico del 90,5 % será:
    \(\displaystyle m = 4,9 \; g \times \frac{100}{90,5} = 5,4 \; \) gramos
Y el volumen de ácido que se ha de tomar será:
    \(\displaystyle V = \frac{m}{\rho} \quad ; \quad V = \frac{5,4 \; g}{1,8 \; g/cc} = 3 \; cc \)
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás