PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Por neutralización con óxido de calcio (CaO) el ácido acético (CH3-COOH) se transforma en acetato cálcico [(CH3-COO)2Ca] que por calcinación da Carbonato cálcico (CO3Ca) y acetona (CH3-CO-CH3). Si el rendimiento de los dos procesos en conjunto es del 93 %, ¿Cuánta acetona se puede obtener a partir de 250 kgs de ácido acético del 97,2 % de riqueza.

Respuesta al ejercicio 35

Las reacciones que tienen lugar en los proceso implicados son:
    2 CH3 - COOH + CaO ⇒ (CH3 - COO)2Ca + H2O

    (CH3 - COO)2Ca ⇒ CO3Ca + CH3 - CO - CH3
Si el ácido es del 97,2 % de riqueza, en realidad, de ácido puro se tiene:
250 x 0,972 = 243 gramos
Por cada dos moles de ácido acético se obtiene un mol de acetato cálcico, por lo tanto, tenemos:
    \( \displaystyle \frac{243 \times 158,168}{2 \times 60,52} = 320 \; kg \; de \; (CH_3COO)_2 Ca \)
Según la segunda ecuación, por cada mol de acetato cálcico se obtiene un mol de acetona. El peso teórico de acetona obtenida será:
    \( \displaystyle \frac{320 \times 58,078}{158,168} = 117,50 \; kg \; de \; CH_3-CO-CH_3 \)
Como el rendimiento conjunto de las dos reacciones es del 93 %, se tiene:
117,50 x 0,93 = 109,27 kgs de acetona obtenidos.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás