Por neutralización con óxido de calcio (CaO) el ácido acético (CH₃-COOH) se transforma en acetato cálcico [(CH₃-COO)₂Ca] que por calcinación da Carbonato cálcico (CO₃Ca) y acetona (CH₃-CO-CH₃). Si el rendimiento de los dos procesos en conjunto es del 93 %, ¿Cuánta acetona se puede obtener a partir de 250 kgs de ácido acético del 97,2 % de riqueza.

RESPUESTA 35

Las reacciones que tienen lugar son:



Si el ácido es del 97,2 % de riqueza, en realidad, de ácido puro se tiene:

250 x 0,972 = 243 gramos

Por cada dos moles de ácido acético se obtiene un mol de acetato cálcico, por lo tanto, tenemos:



Según la segunda ecuación, por cada mol de acetato cálcico se obtiene un mol de acetona. El peso teórico de acetona obtenida será:



Como el rendimiento conjunto de las dos reacciones es del 93 %, se tiene:

117,50 x 0,93 = 109,27 kgs de acetona obtenidos.