Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 35

Las reacciones que tienen lugar son:

2 CH₃ - COOH + CaO ⇒ (CH₃ - COO)₂Ca + H₂O

(CH₃ - COO)₂Ca ⇒ CO₃Ca + CH₃ - CO - CH₃

Si el ácido es del 97,2 % de riqueza, en realidad, de ácido puro se tiene:

250 x 0,972 = 243 gramos

Por cada dos moles de ácido acético se obtiene un mol de acetato cálcico, por lo tanto, tenemos:

\( \displaystyle \frac{243 \times 158,168}{2 \times 60,52} = 320 \; kg \; de \; (CH_3COO)_2 Ca \)

Según la segunda ecuación, por cada mol de acetato cálcico se obtiene un mol de acetona. El peso teórico de acetona obtenida será:

\( \displaystyle \frac{320 \times 58,078}{158,168} = 117,50 \; kg \; de \; CH_3-CO-CH_3 \)

Como el rendimiento conjunto de las dos reacciones es del 93 %, se tiene:

117,50 x 0,93 = 109,27 kgs de acetona obtenidos.