Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 34

Las reacciones que tienen lugar son:

\(SFe + 2 \; ClH \quad \Rightarrow \quad SH_2 + Cl_2Fe \quad ; \quad SH_2 + NO_3Ag \quad \Rightarrow \quad S Ag_2 + 2 \; NO_3 H \)

Según el precipitado de sulfuro de plata obtenido, calculamos el peso de sulfhídrico desprendido en la primera reacción:

\(\displaystyle \frac{Pm \; SH_2}{Pm \; SAg_2} \times 1,322 = \frac{34,082}{247,826} \times 1,322 = 0,1818 \; \) gramos de \(SH_2\)

Por lo tanto, el peso de sulfuro ferroso (SFe) contenido en la muestra será:

\(\displaystyle \frac{Pm \; SFe}{Pm \; SH_2} \times 0,1818 = \frac{87,916}{34,082} \times 0,1818 = 0,4689 \; \) gramos de \(SFe\)

Como se tenían 0,617 gramos de muestra, la riqueza será:

\( \displaystyle \frac{0,4689}{0,617} \times 100 = 76 \% \) de SFe