PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 34

Las reacciones que tienen que aplicarse para calcular la pureza del sulfuro ferroso, son:
    \( \begin{array}{l} SFe + 2 \; ClH \, \Rightarrow \, SH_2 + Cl_2Fe \\ \\ SH_2 + NO_3Ag \, \Rightarrow \, S Ag_2 + 2 \; NO_3 H \end{array}\)
Según el precipitado de sulfuro de plata obtenido, calculamos el peso de sulfhídrico desprendido en la primera reacción:
    \(\displaystyle \frac{Pm \; SH_2}{Pm \; SAg_2} \times 1,322 = \frac{34,082}{247,826} \times 1,322 = 0,1818 \; \) gramos de \(SH_2\)
Por lo tanto, el peso de sulfuro ferroso (SFe) contenido en la muestra será:
    \(\displaystyle \frac{Pm \; SFe}{Pm \; SH_2} \times 0,1818 = \frac{87,916}{34,082} \times 0,1818 = 0,4689 \; \) gramos de \(SFe\)
Como se tenían 0,617 gramos de muestra, la riqueza será:
    \( \displaystyle \frac{0,4689}{0,617} \times 100 = 76 \% \) de SFe
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás