PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

A una muestra de 0,617 gramos de sulfuro ferroso (SFe) que contiene impurezas se le añadió ácido clorhídrico (ClH) y el ácido sulfhídrico (SH2) producido se recogió sobre nitrato de plata (NO3Ag). El precipitado de sulfuro de plata (SAg2) seco, pesó 1,322 gramos, ¿Cuál es la pureza del sulfuro ferroso?.

Respuesta al ejercicio 34

Las reacciones que tienen que aplicarse para calcular la pureza del sulfuro ferroso, son:
    \( \begin{array}{l} SFe + 2 \; ClH \, \Rightarrow \, SH_2 + Cl_2Fe \\ \\ SH_2 + NO_3Ag \, \Rightarrow \, S Ag_2 + 2 \; NO_3 H \end{array}\)
Según el precipitado de sulfuro de plata obtenido, calculamos el peso de sulfhídrico desprendido en la primera reacción:
    \(\displaystyle \frac{Pm \; SH_2}{Pm \; SAg_2} \times 1,322 = \frac{34,082}{247,826} \times 1,322 = 0,1818 \; \) gramos de \(SH_2\)
Por lo tanto, el peso de sulfuro ferroso (SFe) contenido en la muestra será:
    \(\displaystyle \frac{Pm \; SFe}{Pm \; SH_2} \times 0,1818 = \frac{87,916}{34,082} \times 0,1818 = 0,4689 \; \) gramos de \(SFe\)
Como se tenían 0,617 gramos de muestra, la riqueza será:
    \( \displaystyle \frac{0,4689}{0,617} \times 100 = 76 \% \) de SFe
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tema escrito por: José Antonio Hervás