Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 33

La reacción que tiene lugar es la siguiente:

\( 245 \; g \; [2 \; ClNO_3K] + \; Calor \quad \Rightarrow \quad 2 \; ClK + 67,2 \;l \; [3 \; O_2] \)

Según esta relación, observamos que por cada dos moles de clorato potásico (ClO₃K) obtenemos tres moles de oxígeno (O₂); por lo tanto, podemos hacer:

\( \displaystyle \frac{x \; g \; ClO_3K}{122,546} : \frac{2000 \; g \; O_2}{32}= \frac{2}{3} \)

Operando obtenemos que 7659,125 son los gramos de clorato potásico puro necesarios para obtener la cantidad de oxígeno indicada. Como el que tenemos es del 97 % de riqueza, necesitaremos:

7659,125/0,97 = 7896,005 gramos de dicho clorato potásico.

Para la segunda parte del ejercicio, hacemos:

\( \displaystyle P·V = n·R·T \quad \Rightarrow \quad \frac{720}{760} \times 2 = n \times 0,082 \times (273+27) \quad \Rightarrow \quad n = 0,077 \)

Si 0,077 son los moles de O₂ a obtener, de clorato potásico puro necesitaremos:

\( \displaystyle \frac{0,077 \times 2}{3} \times 122,546 = 0,629 \) gramos de \( KClO_3 \)

Y teniendo en cuenta que el clorato potásico que tenemos es del 97 % de riqueza, necesitaremos:

0,629/0,97 = 0,648 gramos.