PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 33


La reacción que tiene lugar en la primera parte del problema, es la siguiente:
    \( 245 \; g \; [2 \; ClNO_3K] + \; Calor \quad \Rightarrow \quad 2 \; ClK + 67,2 \;l \; [3 \; O_2] \)
Según esta relación, observamos que por cada dos moles de clorato potásico (ClO3K) obtenemos tres moles de oxígeno (O2); por lo tanto, podemos hacer:
    \( \displaystyle \frac{x \; g \; ClO_3K}{122,546} : \frac{2000 \; g \; O_2}{32}= \frac{2}{3} \)
Operando obtenemos que 7659,125 son los gramos de clorato potásico puro necesarios para obtener la cantidad de oxígeno indicada. Como el que tenemos es del 97 % de riqueza, necesitaremos:
7659,125/0,97 = 7896,005 gramos de dicho clorato potásico.
Para la segunda parte del ejercicio, hacemos:
    \( \displaystyle PV = nRT \, \Rightarrow \, \frac{720}{760} · 2 = n · 0,082 · (273+27) \, \Rightarrow \, n = 0,077 \)
Si 0,077 son los moles de O2 a obtener, de clorato potásico puro necesitaremos:
    \( \displaystyle \frac{0,077 \times 2}{3} \times 122,546 = 0,629 \) gramos de \( KClO_3 \)
Y teniendo en cuenta que el clorato potásico que tenemos es del 97 % de riqueza, necesitaremos:
0,629/0,97 = 0,648 gramos.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás