Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 31

Para saber que volumen ocupan en condiciones normales los 7 litros de oxígeno recogidos a 20 ºC y 0,5 atmósferas, aplicamos la fórmula de la ecuación general de los gases perfectos:

Condiciones iniciales : Pi = 0,5 atmósferas ; Ti = 293 ºK ; Vi = 7 litros
Condiciones finales : Pf = 1 atmósfera ; Tf = 273 ºK ; Vf = x litros

Con lo cual :

\(\displaystyle \frac{P_i·V_i}{T_i} = \frac{P_f·V_f}{T_f} \quad \Rightarrow \quad V_f = \frac{P_i}{P_f} \times \frac{T_f}{T_i} \times V_i = \frac{0,5}{1} \times \frac{273}{293} \times 7 = 3,27 \)

Litros de O2. A partir de ahí, teniendo en cuenta el rendimiento de la operación:

Si 80 litros de oxígeno puro proceden de 100 litros, entonces
3,27 litros de oxígeno puro procederán de X litros

Operando tenemos X = 4,08 litros de oxígeno impuro.
La reacción por la que se obtiene oxígeno a partir del clorato potásico es :

\( 245 \, g [2 \; ClO_3K] + \; Calor \quad \Rightarrow \quad 2 \; ClK + 67,2 \; l \; [3 \; O_2] \)

Y a partir de ahí,

Si de 245 gramos de KClO3 se obtienen 67, 2 litros de O2 , entonces
De 20 gramos de KClO3 se obtendrán X litros de O2.

Operando : X = 5,48 litros de oxígeno que deberíamos obtener si la riqueza de la sal fuera del 100 %, pero como hemos obtenido 4,08 litros, tenemos una riqueza del:

\( \displaystyle \frac{4,08}{5,48} \times 100 = 74,45 \% \)

para el clorato potásico.