Calcinando CaCO₃ obtenemos 8 litros de CO₂ medidos a 27 ºC y 2 atmósferas. ¿Cuántos gramos de carbonato se han calcinado sabiendo que se trata de un mineral impuro del 70 % de riqueza.

Respuesta 30

Para saber que volumen ocupan en condiciones normales los 8 litros recogidos a 27 ºC y 2 atmósferas, aplicamos la fórmula de la ecuación general de los gases perfectos:

Condiciones iniciales : P1 = 2 atmósferas ; T1 = 300 ºK ; V1 = 8 litros
Condiciones finales : P2 = 1 atmósfera ; T2 = 273 ºK ; V1 = x litros

Con lo cual :



Litros de CO₂. A partir de ahí,

Si 22,4 litros de CO₂ proceden de 100 gramos de carbonato cálcico, entonces
14,56 litros de CO₂ procederán de X gramos de carbonato cálcico.

Operando : X = 65 gramos de carbonato cálcico puro. Pero como la caliza es de una riqueza del 70 %, tendremos :



de carbonato cálcico del 70 % de riqueza.