PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 30
Para saber cuántos gramos de carbonato se han calcinado, comenzamos por plantear la ecuación:
    \( 100 \; g \; [CO_3 Ca] + \; Calor \quad \Rightarrow \quad 22,4 \; l \; [CO_2] + CaO \)
Para saber que volumen ocupan en condiciones normales los 8 litros recogidos a 27 ºC y 2 atmósferas, aplicamos la fórmula de la ecuación general de los gases perfectos:
    Condiciones iniciales : Pi = 2 atmósferas ; Ti = 300 ºK ; Vi = 8 litros
    Condiciones finales : Pf = 1 atmósfera ; Tf = 273 ºK ; Vf = x litros
Con lo cual :
    \(\displaystyle \begin{array}{l} \frac{P_iV_i}{T_i} = \frac{P_fV_f}{T_f} \quad \Rightarrow \\ \\ \Rightarrow \; V_f = \frac{P_i}{P_f} \times \frac{T_f}{T_i} \times V_i = \frac{2}{1} \times \frac{273}{300} \times 8 = 14,56 \end{array} \)
Litros de CO2. A partir de ahí,
Si 22,4 litros de CO2 proceden de 100 gramos de carbonato cálcico, entonces
14,56 litros de CO2 procederán de X gramos de carbonato cálcico.
Operando : X = 65 gramos de carbonato cálcico puro. Pero como la caliza es de una riqueza del 70 %, tendremos :
    \(\displaystyle \frac{65 \times 100}{70} = 92,85 \) gramos
de carbonato cálcico del 70 % de riqueza.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás