Ejercicios de química resueltos

El nitrógeno puede obtenerse puro en el laboratorio descomponiendo nitrito amónico (NH4NO2) por el calor. Calcular que cantidad de NH4NO2 se necesita para obtener 432 cc de N2 en condiciones normales con un rendimiento del 90 %.

Respuesta al ejercicio 28

La reacción que tiene lugar en la descomposición del nitrito amónico para dar nitrógeno libr es :

\( 64 \; g \; [NO_2NH_4] + \; Calor \quad \Rightarrow \quad 2 \; H_2O + 22,4 \;l \; [N_2] \)

Y a partir de ahí,

Si 22,4 litros de N2 se obtienen con 64 gramos de nitrito amónico, entonces
0,432 litros de N2 se obtendrán con X gramos de nitrito amónico.

Operando : X = 1,234 gramos de NO2NH4 puro.
Pero como el rendimiento es del 90 % necesitamos :

\( \displaystyle \frac{1,234}{90} \times 100 = 1,381 \)

gramos de nitrito amónico del 90 por ciento.