Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 28

La reacción que tiene lugar en la descomposición del nitrito amónico para dar nitrógeno libr es :

\( 64 \; g \; [NO_2NH_4] + \; Calor \quad \Rightarrow \quad 2 \; H_2O + 22,4 \;l \; [N_2] \)

Y a partir de ahí,

Si 22,4 litros de N2 se obtienen con 64 gramos de nitrito amónico, entonces
0,432 litros de N2 se obtendrán con X gramos de nitrito amónico.

Operando : X = 1,234 gramos de NO2NH4 puro.
Pero como el rendimiento es del 90 % necesitamos :

\( \displaystyle \frac{1,234}{90} \times 100 = 1,381 \)

gramos de nitrito amónico del 90 por ciento.