Se mezclan 95 gramos de azufre (S) con 100 gramos de hierro (Fe) en polvo. Se introduce la mezcla en un crisol y se calienta fuertemente. Se forma sulfuro ferroso (FeS) y el azufre sobrante se volatiliza. Este azufre arde dando anhídrido sulfuroso (SO2). Calcular el volumen de SO2 que se forma, medido a temperatura normal, y el peso de FeS obtenido.

Respuesta

La reacción para obtener FeS es :



Y a partir de ahí,

Si 55,8 gramos de Fe dan 87,8 gramos de SFe, entonces
100 gramos de Fe darán X gramos de SFe.

Operando : X = 157,34 gramos de SFe.
Al mismo tiempo,

Si 87,8 gramos de SFe proceden de 32 gramos de S, entonces
157,34 gramos de SFe procederán de X gramos de S.

Operando : X = 57,57 gramos de S. Por consiguiente, nos quedan : 95 – 57,57 = 37,43 gramos de azufre.

La reacción para dar anhídrido sulfuroso es :



Y a partir de ahí,

Si 32 gramos de azufre dan 22,4 litros de SO2, entonces
37,43 gramos de azufre darán X litros de SO2.

Operando : X = 26,2 litros de SO2.