PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Se mezclan 95 gramos de azufre (S) con 100 gramos de hierro (Fe) en polvo. Se introduce la mezcla en un crisol y se calienta fuertemente. Se forma sulfuro ferroso (FeS) y el azufre sobrante se volatiliza. Este azufre arde dando anhídrido sulfuroso (SO2). Calcular el volumen de SO2 que se forma, medido a temperatura normal, y el peso de FeS obtenido.

Respuesta al ejercicio 26
Para calcular el volumen de anhidrido sulfuroso que se forma en el proceso descrito planteamos las siguientes ecuaciones:

La reacción para obtener FeS es :
    \( 32 \; g \; [S] + 55,8 \; g \; [Fe] \quad \Rightarrow \quad 87,8 \;g \; [SFe] \)
Y a partir de ahí,
Si 55,8 gramos de Fe dan 87,8 gramos de SFe, entonces
100 gramos de Fe darán X gramos de SFe.
Operando : X = 157,34 gramos de SFe.
Al mismo tiempo,
Si 87,8 gramos de SFe proceden de 32 gramos de S, entonces
157,34 gramos de SFe procederán de X gramos de S.
Operando : X = 57,57 gramos de S. Por consiguiente, nos quedan : 95 – 57,57 = 37,43 gramos de azufre.

La reacción para dar anhídrido sulfuroso es :
    \( 32 \; g \; [S] + 22,4 \; l \; [O_2] \quad \Rightarrow \quad 22,4 \;l \; [SO_2] \)
Y a partir de ahí,
Si 32 gramos de azufre dan 22,4 litros de SO2, entonces
37,43 gramos de azufre darán X litros de SO2.
Operando resulta: X = 26,2 litros de SO2.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás