PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con el cinc metálico (Zn) formando sulfato de cinc (ZnSO4) y desprendiendo hidrógeno (H2). Se quiere conocer la cantidad de H2SO4 al 10 % necesaria para la obtención de 40 gramos de ZnSO4 cristalizado con 7 moléculas de agua.

Respuesta al ejercicio 25
La reacción que tiene lugar cuando el ácido sulfúrico reacciona con el cinc metálico para formar sulfato de cinc desprendiendo hidrógeno, es :
    \( \begin{array}{l} 98 \; g \; [SO_4H_2] + Zn + 7 \; H_2O \quad \Rightarrow \\ \\ \Rightarrow \; 287,37 \; g \; [SO_4ZnĚ7 H_20] + H_2 \end{array}\)
y a partir de ahí,
Si 98 gramos de H2SO4 dan 287,37 gramos de SO4Zn.7H2O, entonces
X gramos de H2SO4 darán 40 gramos de SO4Zn.7H2O.
Operando : X = 13,5 gramos de H2SO4 puro.
Pero como el ácido que tenemos es del 10 % de riqueza, resultará que los gramos necesarios son 13,5 x 10 = 135 gramos de H2SO4 del 10 %.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás