Ejercicios de química resueltos

¿Qué volumen de ácido clorhídrico con una densidad de 1,17 g/cc y un 33,46 % de riqueza han de medirse para preparar 1 litro de disolución 0,2 N.

Respuesta al ejercicio 23

Para saber el volumen de ácido clorídrico necesario para preparar la disolución solicitada, lo primero que hacemos es calcular los gramos de ácido clorhídrico que hay en un litro de la disolución inicial :

\( 1,17 \times 1000 \times 0,3346 = 391,48 \) gramos de ClH

Para que la disolución sea 0,2 N necesitamos

gramos = \( \displaystyle \frac{N·Pm·l}{V} = \frac{0,2 \times 36,5 \times 1}{1} = 7,3 \)

Estos gramos los obtenemos de :

Si 391,482 gramos de ClH están en 1000 cc de disolución , entonces
7,3 gramos de ClH estarán en X cc de disolución

Operando obtenemos X = 18,64 cc de disolución de ClH concentrado.