PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
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Ejercicios de química resueltos

Calcular la cantidad de piroluxita, con un contenido del 90 % de MnO2, necesaria para la obtención de 20 gramos de bromo gaseoso a partir de la reacción :
    \( \begin{array}{l} MnO_2 + 3 \; SO_4 H_2 + 2 \; BrK \quad \Rightarrow \\ \\ \Rightarrow \quad 2 SO_4 HK + SO_4 Mn + 2 \; H_2 O + Br_2 \end{array} \)
Respuesta al ejercicio 19
La estequiometría de la reacción para las substancias referidas en el enunciado es :
    \( \begin{array}{l} 87 \; g \; [MnO_2] + 3 \; SO_4H_2 + 2 \; BrK \; \Rightarrow \\ \\ \Rightarrow \; 2 \; SO_4HK + SO_4Mn + 2 \; H_2O + 160 \; g \; [Br_2] \end{array}\)
Y tenemos :
Si 160 gramos de Br2 se obtienen de 87 gramos de MnO2, entonces
20 gramos de Br2 se obtendrán de X gramos de MnO2
Operando resulta X = 10,8 gramos de peróxido de manganeso. Pero como el rendimiento es del 90 % tendremos :
    \( \displaystyle \frac{10,8 \times 100}{90} = 12,0 \qquad \) gramos de piroluxita de 90 % de riqueza\)
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás