PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Calcular la cantidad de O2 que podemos obtener con 20 gramos de ClO3K, suponiendo que la reacción se desarrolla en una sola fase, es decir, cediendo todo el oxígeno con la transformación final en Cloruro. El rendimiento se supone del 80 %

Respuesta al ejercicio 16
Para calcular la cantidad de O2 que puede obtenerse con 20 gramos de ClO3K, en las condiciones dadas, hacemos:
    \( 245 \; g \; [2 \; ClO_3K] + \, calor \quad \Rightarrow \quad 2 \; ClK + 67,2 \; l \; [3 \; O_2]\)
y tenemos :
    Si 245 gramos de ClO3K dan 67,2 litros de O2, entonces
    20 gramos de ClO3K darán X litros de O2
Con lo cual X = 5,48 litros de oxígeno.

Pero como el rendimiento del proceso es del 80 %, tendremos que el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales de presión y temperatura, será :
    \( \displaystyle \frac{5,48 \times 80}{100} = 4,384 \qquad \) litros de \(O_2 \)
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás