Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 15

Para la primera parte, la reacción que tiene lugar es:

\( 156 \; g \;[2 \; Na_2O_2] + 2 \; H_2O \quad \Rightarrow \quad 22,4 \; l \; [O_2] + 4 \; Na(OH) \)

y por lo tanto,

Si 22,4 litros de O₂ proceden de 156 gramos de Na₂O₂ , entonces,
45 litros de O₂ procederán de X gramos de Na₂O₂

Y haciendo operaciones, X = 317,85 gramos de Na₂O₂. Una pérdida del 10 % es equivalente a un rendimiento del 90%, por lo tanto la cantidad de Na₂O₂ realmente necesaria es 317,85 / 0,90 = 353,16 gramos.

Para la segunda parte, la reacción que tiene lugar es:

\( 6\; ClH + 54 \; g \; [2 Al] \quad \Rightarrow \quad 2 Cl_3Al + 67,2 \; l \; [3 H_2] \)

y por lo tanto,

Si 54 gramos de Al dan 67,2 litros de H₂, entonces
20 gramos de Al darán X litros de H₂

Con lo cual X = 24,88 litros de hidrógeno. A partir de ahí,

Si de 24,88 litros pueden aprovecharse 15,27 litros, entonces
De 100 litros podrán aprovecharse X litros.

Y el rendimiento del proceso será X = 61,37 %