Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 13

En el primer caso la reacción que tiene lugar puede representarse mediante:

\(42 \; g \;[CaH_2] + 2 \; H_2O \quad \Rightarrow \quad 44,8 \; l \; [2 H_2] + Ca(OH)_2 \)

Los 44,8 litros de hidrógeno medidos en condiciones normales y con un rendimiento del 100 % se convierten en 44,8 x 0,9 = 40,32 litros de hidrógeno puros. Finalmente,

Si 40,32 litros de H₂ provienen de 42 gramos de H₂Ca, entonces,
0,405 litros de H₂ provendrán de X gramos de H₂Ca

Haciendo operaciones tenemos, X = 0,42 gramos de H₂Ca. En el segundo ejemplo la reacción que tiene lugar puede representarse mediante:

\(65,3 \; g \;[Zn] + 98 \; g \; [SO_4H_2] \quad \Rightarrow \quad SO_4Zn + 22,4 \; l \; [H_2] \)

y de ese modo,

Si 22,4 litros de H₂ provienen de 65,3 gramos de Zn , entonces,
60 litros de H₂ provendrán de X gramos de Zn

Con lo cual, X = 174,91 gramos de Zinc.
Análogamente,

Si 22,4 litros de H₂ provienen de 98 gramos de SO₄H₂ , entonces,
60 litros de H₂ provendrán de X gramos de SO₄H₂

Y haciendo cálculos, X = 266,96 gramos de SO₄H₂.
Como el sulfúrico es del 30 % de riqueza, tendremos que,

266,96 / 0,30 = 889,866 gramos de SO₄H₂ al 30 %

son los necesarios para obtener la cantidad de hidrógeno indicada en el enunciado del problema.