PROBLEMAS RESUELTOS
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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 13
Para calcular la cantidad de hidrolita que necesitamos para obtener 405 cc de Hidrógeno medidos en condiciones normales siendo el rendimiento de la operación del 90 %, tenemos en cuenta que la reacción que tiene lugar puede representarse mediante:
    \(42 \; g \;[CaH_2] + 2 \; H_2O \quad \Rightarrow \quad 44,8 \; l \; [2 H_2] + Ca(OH)_2 \)
Los 44,8 litros de hidrógeno medidos en condiciones normales y con un rendimiento del 100 % se convierten en 44,8 x 0,9 = 40,32 litros de hidrógeno puros. Finalmente,
    Si 40,32 litros de H2 provienen de 42 gramos de H2Ca, entonces,
    0,405 litros de H2 provendrán de X gramos de H2Ca
Haciendo operaciones tenemos, X = 0,42 gramos de H2Ca.

En el segundo ejemplo, para calcular las cantidades de cinc y ácido sulfúrico al 30 % necesarios para la obtención de 60 litros de hidrógeno, planteamos que la reacción que tiene lugar puede representarse mediante:
    \(65,3 \; g \;[Zn] + 98 \; g \; [SO_4H_2] \quad \Rightarrow \quad SO_4Zn + 22,4 \; l \; [H_2] \)
y de ese modo,
    Si 22,4 litros de H2 provienen de 65,3 gramos de Zn , entonces,
    60 litros de H2 provendrán de X gramos de Zn
Con lo cual, X = 174,91 gramos de Zinc.
Análogamente,
    Si 22,4 litros de H2 provienen de 98 gramos de SO4H2 , entonces,
    60 litros de H2 provendrán de X gramos de SO4H2
Y haciendo cálculos, X = 266,96 gramos de SO4H2.
Como el sulfúrico es del 30 % de riqueza, tendremos que,
    266,96 / 0,30 = 889,866 gramos de SO4H2 al 30 %
son los necesarios para obtener la cantidad de hidrógeno indicada en el enunciado del problema.
EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás