Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 12

a) El proceso de calcinación del carbonato de cinc puede ser representado mediante:

\( ZnCO_3 + \; Calor \quad \Rightarrow \quad 44 \; g \; [CO_2] + OZn \)

por lo tanto, los 2,35 – 1,525 = 0,825 gramos perdidos en la calcinación serán de anhídrido carbónico. De ese modo tendremos:

Si 0,825 gramos de CO₂ se obtienen de 2,35 gramos de ZnCO₃),
entonces 44 gramos de CO₂ se obtendrán de X gramos de ZnCO₃

Y haciendo cálculos, X = 125,3 gramos. Esa cantidad corresponde a un mol de ZnCO₃ por lo que el peso molecular de dicho compuesto será justamente ese valor. Como sabemos (de acuerdo al enunciado) que el peso molecular del anión carbonato (CO₃⁼) es 60, el peso atómico del catión Zn²⁺ y, consecuentemente, del elemento Zn será 125,3 – 60 = 65,3.

b) La segunda cuestión puede resolverse considerando la siguiente suma ponderada:

\( \displaystyle \frac{(77 \times 35) + (23 \times 37)}{77 + 23} = 35,56 \)

Y este sería el peso atómico del cloro ordinario.