PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

a) Calcinando 2,35 gramos de carbonato de cinc (ZnCO3) se obtienen 1,525 gramos de óxido de cinc (ZnO). Conocidos las fórmulas y pesos atómicos de los restantes elementos que intervienen en la reacción, se pide calcular el peso atómico del cinc (Zn).

b) El cloro natural está formado por dos isótopos; uno de peso atómico 35, que entra en la proporción del 77,0 %, y otro de peso atómico 37, que entra en la proporción del 23,0 %. Se pide calcular el peso atómico del cloro ordinario.

Respuesta al ejercicio 12
a) Para calcular el peso atómico del cinc a partir de los datos dados, consieramos que el proceso de calcinación del carbonato de cinc puede ser representado mediante:
    \( ZnCO_3 + \; Calor \quad \Rightarrow \quad 44 \; g \; [CO_2] + OZn \)
por lo tanto, los 2,35 – 1,525 = 0,825 gramos perdidos en la calcinación serán de anhídrido carbónico. De ese modo tendremos:
    Si 0,825 gramos de CO2 se obtienen de 2,35 gramos de ZnCO3),
    entonces 44 gramos de CO2 se obtendrán de X gramos de ZnCO3
Y haciendo cálculos, X = 125,3 gramos. Esa cantidad corresponde a un mol de ZnCO3 por lo que el peso molecular de dicho compuesto será justamente ese valor. Como sabemos (de acuerdo al enunciado) que el peso molecular del anión carbonato (CO3=) es 60, el peso atómico del catión Zn2+ y, consecuentemente, del elemento Zn será 125,3 – 60 = 65,3.

b) Para calcular el peso atómico del cloro ordinario, que es la segunda cuestión que nos ocupa, podemos hacerlo considerando la siguiente suma ponderada:
    \( \displaystyle \frac{(77 \times 35) + (23 \times 37)}{77 + 23} = 35,56 \)
Y este sería el peso atómico del cloro ordinario.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás